איך לעבור כימיה?

כדי לעזור לך לעבור את שיעור הכימיה שלך, הכיר כמה שיותר את המינוח המצורף לקבוצות אלמנטים.

מעבר לשיעור כימיה כללי מצריך הבנה טובה של יסודות היכולת, יכולת לעשות קצת מתמטיקה בסיסית, להשתמש במחשבון למשוואות מתקדמות יותר ונכונות לקבל ידע בנושא מורכב. כימיה היא חקר החומר ותכונותיו. כל מה שמסביב כרוך בכימיה. אפילו דברים פשוטים שאתה עשוי לקחת כמובן מאליו, כמו המים שאתה שותה והאוויר שאתה נושם. שמור על ראש פתוח כשאתה לומד על המתרחש בכל מקום סביבך, עד לרמה האטומית. החשיפה הראשונה שלך לכימיה יכולה להיות מאתגרת ומרגשת.

חלק 1 מתוך 8: הבנת מבנים אטומיים

1
התחל עם המבנים הבסיסיים ביותר. כדי לעבור את שיעור הכימיה שלך, יהיה עליך להבין היטב את אבני הבניין המרכיבות את כל מה שיש בו חומר, או מסה.
- האטום הוא המקום בו מתחילה הכימיה. כל מה שבכיתה יהיה הרחבה, הבנויה על המידע הבסיסי הזה. הקפד להקדיש זמן להבנת החומר המוצג על אטומים.
2
קחו את המושג אטום. אטום נחשב לאבן הבניין הקטנה ביותר מכל מה שיש לו מסה, כולל דברים שאנחנו לא תמיד יכולים לראות, כמו גזים. אך אפילו לאטום הזעיר יש חלקים קטנים עוד יותר המרכיבים את מבנהו.
- אטום עשוי משלושה חלקים. חלקים אלה הם נויטרונים, פרוטונים ואלקטרונים. מרכז האטום נקרא הגרעין. הגרעין מורכב מנויטרונים ופרוטונים. אלקטרונים הם החלקיקים שצפים סביב החלק החיצוני של האטום, כמו כוכבי לכת שמקיפים את השמש.
- גודלו של אטום קטן להפליא. כדי לתת פרספקטיבה מסוימת, חשוב על זירת הספורט הגדולה ביותר שאתה מכיר, אולי על יוסטון אסטרודום. אם אתה מחשיב את האסטרודום כאטום, אז הגרעין של האטום הזה הוא בערך בגודל של אפונה אי שם סביב קו 50 החצר.
3
להבין את המסגרת האטומית של אלמנט. אלמנט נחשב לחומר בטבע שלא ניתן לפרק אותו לאף יסוד אחר, או לכל צורה פשוטה יותר. אלמנטים עשויים אטומים.
- האטומים של אלמנט ספציפי הם תמיד זהים. המשמעות היא שלכל יסוד יש מספר ידוע וייחודי של נויטרונים ופרוטונים במבנה האטומי שלו.
4
להבין יותר על הגרעין. הנויטרונים, שנמצאים בגרעין, הם נטרליים באחריות. לפרוטונים יש מטען חיובי. המספר האטומי של יסוד זהה למספר הפרוטונים הכלולים בגרעין.
- אינך צריך לחשב דבר בכדי לדעת את מספר הפרוטונים בגרעין היסוד. המספר הזה מודפס בחלק העליון של כל תיבה בריבוע, עבור כל אלמנט, בטבלה המחזורית.
5
זיהוי דיאגרמות לואיס. דיאגרמות לואיס נקראות לפעמים דיאגרמות נקודת אלקטרונים. אלה דיאגרמות פשוטות המשתמשות בנקודות כדי לייצג את האלקטרונים הזוגיים והלא מזווגים בקליפה החיצונית של אטום.
- מבני לואיס שימושיים בציור דיאגרמות פשוטות המזהות קשרים, כגון קשרים קוולנטיים, המשותפים בין יסודות באטום או במולקולה.
6

דע מה המשמעות של כלל האוקטט. דיאגרמות לואיס פועלות על פי כלל האוקטט, הקובע כי האטומים יציבים כאשר יש לו גישה לשמונה אלקטרונים בקליפה החיצונית. מימן הוא היוצא מן הכלל, והוא נחשב יציב עם שני אלקטרונים בקליפה החיצונית.
7
צייר דיאגרמת לואיס. הסמל לאלמנט, המוקף בסידור נקודות, הוא דיאגרמת לואיס. חשוב על התרשים כמסגרת דוממת של סרט. במקום שהאלקטרונים מסתחררים סביב החלק החיצוני של היסוד, הם מיוצגים כרגע בזמן קבוע.
- התרשים מראה את הסידור היציב של האלקטרונים, שם הם נקשרים לאלמנט הבא, ומידע על חוזק הקשרים, כמו אם הקשרים משותפים או מוכפלים.
- חשוב על כלל האוקטט, ודמיין את הסמל לאלמנט, אולי C לפחמן. כעת הצב או תצלם 2 נקודות בכל מיקום מצפן, כלומר 2 נקודות מצפון ל C, מזרח, מערב ודרום. כעת דמיינו H, המייצג אטום מימן בצד השני של כל אחת מ -2 הנקודות. זו הושלמה אמצעי דיאגרמת לואיס כי אטום פחמן בודד במרכז מוקף 4 אטומי מימן. האלקטרונים נקשרים בצורה קוולנטית, כלומר אטומי הפחמן והמימן חולקים את אחד האלקטרונים שלהם כדי להיקשר זה לזה.
- הנוסחה המולקולרית לדוגמא זו היא CH4, והיא הנוסחה לגז מתאן.
8
להבין את סידור האלקטרונים כשהם קושרים אלמנטים יחד. דיאגרמות לואיס הן ייצוג חזותי פשטני של מה שמובן בקשרים כימיים.
- שוחח עם הפרופסור שלך, או עם חברי קבוצת המחקר שלך אם המושגים על קשר כימי ודיאגרמות לואיס אינם ברורים.

חלק 2 מתוך 8: קריאה והבנת הטבלה המחזורית

1
התבונן בטבלה המחזורית. אם אתה מתקשה במאפייני האלמנטים, הקדש זמן לבדיקת כל חומר זמין בטבלה המחזורית. והכי חשוב, להסתכל מקרוב על אחד.
- הבנת הטבלה המחזורית היא קריטית להעברת החלק הראשון בשיעור הכימיה שלך.
2

זהה את האלמנטים בטבלה המחזורית. הטבלה המחזורית מורכבת מאלמנטים בלבד. לכל אלמנט יש סמל המורכב מאותיות או אחת. סמל זה תמיד מזהה את האלמנט הזה. Na למשל, תמיד פירושו נתרן. השם המלא של האלמנט מופיע ממש מתחת לסמל.
3

אתר את המספר האטומי של כל יסוד. המספר מעל הסמל הוא המספר האטומי. מספר אטומי זהה למספר הפרוטונים המצויים בגרעין.
4

מצא את המסה האטומית של כל יסוד. המספר בתחתית הוא המסה האטומית. זכרו, מספר הפרוטונים בשילוב עם מספר הנויטרונים שנמצאו בגרעין שווה למספר המסה האטומי.
5
חשב את מספר הנויטרונים שנמצאו בגרעין. אתה יכול להשתמש במספרים המופיעים בטבלה המחזורית כדי להבין זאת. המספר האטומי של כל יסוד זהה למספר הפרוטונים שנמצא בגרעין.
- המסה האטומית היחיד מודפס עבור כול אלמנט בתוך הריבוע בתחתית, רק תחת השם של האלמנט.
- זכרו, שני הדברים היחידים שנמצאים בגרעין האטום הם פרוטונים ונויטרונים. הטבלה המחזורית מציגה לך את מספר הפרוטונים, והיא מספרת את מספר המסה האטומית.
- מאותה נקודה, המתמטיקה פשוטה. מחסרים את מספר הפרוטונים ממסה המסה האטומית, וזה נותן לכם את מספר הנויטרונים בגרעין של כל אטום עבור אותו יסוד.
6
מצא את מספר האלקטרונים. זכרו שהפכים מושכים. אלקטרונים הם חלקיקים טעונים חיוביים שעפים סביב גרעין האטום כמו כוכבי לכת שמקיפים את השמש. מספר האלקטרונים הטעונים שלילית הנמשכים לכיוון הגרעין, תלוי במספר הפרוטונים הטעונים באופן חיובי הממוקם בגרעין.
- מכיוון שלאטום אין מטען כולל, כל המטענים החיוביים והשליליים הכלולים באטום חייבים להתאזן. לכן, מספר האלקטרונים שווה למספר הפרוטונים.

כדי לעבור כימיה עם הציון הטוב ביותר האפשרי, הקדש את הזמן לפגוש את האדם המלמד את הכיתה.

חלק 3 מתוך 8: חיזוי תגובות כימיות

1
איזון משוואה כימית. בשיעור כימיה צפוי שתדעו כיצד לחזות מה יקרה כשאלמנטים משולבים. על הנייר זה נקרא איזון משוואות כימיות.
- הפורמט למשוואה כימית מורכב ממגיבים בצד שמאל של המשוואה, ואז חץ לכיוון תוצרי המשוואה, ואז התוצרים. החלקים בצד אחד של המשוואה צריכים לאזן את החלקים בצד השני.
- לדוגמא, מגיב 1 + מגיב 2 → מוצר 1 + מוצר 2
- להלן דוגמה המשתמשת בסמלים עבור פח, שהוא Sn, בצורתו המחומצנת, שהיא SnO2, בשילוב עם גז מימן, שנכתב כ- H2. SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- אך משוואה זו אינה מאוזנת מכיוון שכמות המגיבים חייבת להיות שווה לכמות המוצרים. בצד שמאל יש אטום חמצן אחד יותר מאשר בצד ימין.
- השתמש במתמטיקה בסיסית כדי לאזן את המשוואה על ידי ציון 2 יחידות מימן בצד שמאל של המשוואה, ו -2 מולקולות מים בצד ימין. המשוואה המאוזנת הסופית נראית כך: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2
חשוב על המשוואות אחרת. אם אתם מתקשים לאזן בין משוואות כימיות, חשבו על המשוואה כחלק ממתכון, אך כזה שצריך להתאים אותו משני הצדדים, כדי שתוכלו להרוויח פחות מהמתכון שלכם.
- המשוואה נותנת לך את המרכיבים, בצד שמאל של המשוואה, אך לא אומרת לך כמה להשתמש בכל מרכיב. המשוואה גם אומרת לכם מה יכללו המוצרים, אך שוב אינה מספרת לכם את כמות המוצרים. אתה צריך להבין את זה.
- בעזרת הדוגמה הקודמת, SnO2 + H2 → Sn + H2O, שקול מדוע משוואה זו, או נוסחת המתכון, לא יעבדו. חלקי Sn שווים משני הצדדים, וחלקי H2 שווים משני הצדדים. אך בצד שמאל יש 2 חלקי חמצן, ובצד ימין יש רק חמצן אחד.
- שנה את הצד הימני של המשוואה כדי לציין שהמוצר יכיל 2 חלקי H2O. 2 מול H2O פירושו שכל הכמויות באותה קיבוץ הוכפלו כעת. אז עכשיו החמצן מאזן, אבל הוספת ה- 2 פירושה שיש יותר מימן בצד ימין של המשוואה מאשר בצד שמאל. חזור שמאלה ושנה את מרכיב ה- H2 כך שיהיה כפול מזה, על ידי הצבת 2 לפני ה- H2.
- עכשיו התאמת את החומרים משני צידי המשוואה. מה נכנס למתכון ומה שיוצא, שווה או מאוזן.
3

הוסף פרטים נוספים למשוואות המאוזנות שלך. בשיעור הכימיה שלך תלמד להוסיף סמלים למשוואות המאוזנות שלך המייצגים את המצב הפיזי של היסודות. סמלים אלה יכללו (ים) מוצקים, (ז) לגזים, ו- (l) לנוזלים.
4
זהה שינויים המתרחשים בתגובה כימית. תגובות כימיות מתחילות ביסודות הבסיסיים, או ביסודות המשולבים כבר, המכונים מגיבים. שילוב של שניים מגיבים או יותר יחד גורם למוצר יחיד, או למספר מוצרים.
- כדי לעבור כימיה, יהיה עליכם לדעת כיצד לפתור משוואות הכוללות מגיבים כימיים, מוצרים והכנסת השפעה אחרת שמשנה את המגיבים, התוצרים או את שניהם.

חלק 4 מתוך 8: זיהוי תגובות כימיות

1
הכירו את סוגי התגובות. תגובות כימיות יכולות להתרחש כתוצאה מהשפעות רבות, בנוסף פשוט שילוב מרכיבים.
- סוגים נפוצים של תגובות כימיות שניתן לצפות עליהם כוללים סינתזה, ניתוח, החלפה, עקירה כפולה, בסיס חומצה, הפחתת חמצון, בעירה, איזומריזציה והידרוליזה.
- סוגי התגובות המוצגות בשיעור הכימיה שלך עשויות להשתנות, תלוי ביעדי כל כיתה. כימיה בתיכון עשויה לא לספק אותה רמת פירוט כמו כימיה שנלקחה במכללה או באוניברסיטה.
2
השתמש במשאבים הניתנים. יהיה עליך להבין את ההבדלים בכל סוג של תגובה המכוסה בכיתה שלך. השתמש במשאבים שהעמדת לרשותך המורה או הפרופסור שלך כדי להבין את סוגי התגובות השונות המכוסות בכיתה שלך. אל תפחד לשאול שאלות.
- הבנת השינויים שקורים בסוגים שונים של תגובות כימיות יכולה להיות מבלבלת. הבנת המתרחש במהלך תגובות כימיות ספציפיות יכולה להיות קטע מאתגר בשיעור הכימיה שלך.
3
חשוב על תגובות כימיות באופן הגיוני. נסו לא להקשות מכפי שכבר מקבלים תפיסה בטרמינולוגיה. סוגי התגובות הכימיות שעליהן תלמדו פשוט כוללות לעשות משהו כדי לשנות משהו.
- לדוגמא, אתה כבר יודע מה קורה כשמשלבים 2 אטומי מימן עם אטום חמצן אחד, מקבלים מים. אז אם שמתם את המים שהכנתם לסיר ושמים אותם על הכיריים באמצעות חום, משהו משתנה. יצרת תגובה כימית. אם אתה מכניס את המים למקפיא, אותו דבר. הכנסת שינוי ששינה את המגיב המקורי, מים במקרה זה.
- עברו על כל סוג תגובה בזה אחר זה עד שתבינו זאת, ואז עברו לסוג הבא. התמקדו במקור האנרגיה המניע את התגובה, ובשינויים העיקריים הנובעים מכך.
- אם אתה מתקשה בתחום זה, ערוך רשימה של מה שמבלבל אותך, ועבר על כך עם הפרופסור שלך, קבוצת המחקר שלך או מישהו שמכיר היטב כימיה.

כימיה בתיכון עשויה לא לספק אותה רמת פירוט כמו כימיה שנלקחה במכללה או באוניברסיטה.

חלק 5 מתוך 8: שימוש בשפת הכימיה

1

למד כיצד שמות של תרכובות. לכימיה יש כללים משלה למינוח. סוגי התגובות שקורות לתרכובות כימיות, אובדן או רווח של אלקטרונים בקליפה החיצונית שלהם, ויציבותם או חוסר היציבות של תרכובות הם חלק מנקודת המינוח לכימיה.
2
התייחס ברצינות לסעיף בנושא המינוח. ברוב שיעורי הכימיה המתחילים יש קטע המוקדש רק למינוח. בחלק מבתי הספר, אי-מעבר בחלק המינוח של הכיתה, פירושו כישלון בכיתה.
- במידת האפשר, עבוד על המינוח לפני שתתחיל את השיעור בפועל. חוברות עבודה רבות זמינות לרכישה או באמצעות גישה מקוונת.
3
דעו מה מציינים מספרים עילאיים ומסמרים. הבנת המשמעות של מספרים עילאיים ומסמרים תתאים תהיה קריטית למעבר בכיתת הכימיה שלך.
- המספרים העליונים עוקבים אחר דפוס שנמצא בטבלה המחזורית ומציינים את המטען הכולל של היסוד או התרכובת הכימית. עיין בטבלה המחזורית כדי לראות אלמנטים בשורות אנכיות החולקים את אותם מספרים עיליים.
- נעשה שימוש במספרי כתבי היד כדי לזהות את הכמות של כל יסוד שזוהה שהוא חלק מהתרכובת הכימית. כפי שנדון בעבר, כתב המשנה של 2 במולקולה H2O אומר לך שיש 2 אטומי מימן כחלק מאותה מולקולה.
4
הכירו כיצד אטומים מגיבים זה עם זה. חלק מהמינוח המשמש בכימיה כולל כללים ספציפיים למתן שמות למוצרים מסוגים ספציפיים של תגובות.
- אחת התגובות הללו היא התגובה להפחתת חמצון. תגובה זו כוללת תהליך של השגת או איבוד אלקטרונים.
- דרך קלה לזכור את התהליך היא לזכור את הביטוי "LEO האריה אומר GER". זה מייצג אובדן אלקטרונים בחמצון, ורווח אלקטרונים בצמצום.
5
דעו כי מנויים יכולים לציין את הנוסחה לחיוב יציב לתרכובת. מדענים משתמשים במנויים כדי לזהות את הנוסחה המולקולרית הסופית של תרכובת, מה שמעיד גם על תרכובת יציבה עם מטען ניטרלי.
- כדי ליצור מטען ניטרלי, על האיזון הטעון החיובי, הנקרא קטיון, להיות מאוזן במטען שווה מיון שלילי, הנקרא אניון. האישומים מזוהים ככתבי-על.
- לדוגמה, יון המגנזיום נושא מטען קטיון +2, וליון החנקן יש מטען של -3 אניונים. +2 ו- -3 יצוינו ככתבי-על. כדי לשלב כראוי את שני היסודות כדי להגיע למטען ניטרלי, משתמשים ב -3 אטומי מגנזיום לכל 2 פריטי חנקן.
- המינוח המזהה זאת משתמש במנויים, ונכתב כ- Mg3N2.
6
זהה אניונים וקטיונים ממיקומם על הטבלה המחזורית. האלמנטים בטבלה המחזורית הנופלים בעמודה הראשונה של היסודות נחשבים לבסיסים ויוצרים מטעני קטיון +1. למשל Na + ו- Li +.
- מתכות אדמה אלקליין מצאו את קטיונים השני בטור טופס 2+, כגון Mg2 + ו Ba2 +.
- אלמנטים בטור השביעי נקראים הלוגנים, ויוצרים -1 אניונים, כגון Cl- ו- I-.
7
למד להכיר את האניונים והקטיונים הנפוצים יותר. כדי לעזור לך לעבור את שיעור הכימיה שלך, הכיר כמה שיותר את המינוח המצורף לקבוצות אלמנטים. סוג עליון זה אינו משתנה.
- במילים אחרות, מגנזיום מיוצג תמיד כמג, ותמיד נושא מטען קטיון של +2.
8
חשוב על כימיה כעל למידה של שפה חדשה. הבן כי הצורות הכתובות של ציון מטענים, מספר האטומים במולקולה והקשרים שנוצרו כדי להחזיק מולקולות יחד, הם כל חלק משפת הכימיה. כל זה הוא דרך כתובה לייצג את המתרחש בתגובות הכימיות שלא ניתן לראות בפועל.
- יהיה הרבה יותר קל להבין אם הכל נראה לעין, ממש לפניך. אך בנוסף להבנת כל הכימיה המתרחשת, עליכם גם להבין את השפה בה משתמשים להקלטה ולייצג את כל מה שקשור לכימיה.
- אם ההבנה בכימיה קשה עבורך, תבין שאתה לא לבד, אבל אל תתן לזה לנצח אותך. שוחח עם הפרופסור שלך, קבוצת הלימוד שלך, עוזר הוראה או מישהו שמאוד טוב בכימיה. אתה יכול ללמוד את כל זה, אבל זה עשוי לעזור אם אפשר להסביר את זה בצורה הגיונית עבורך.

חלק 6 מתוך 8: ביצוע מתמטיקה

1
דע את הרצף לחישובי מתמטיקה בסיסיים. בכימיה לפעמים יש צורך בחישובים מפורטים מאוד, אך פעמים אחרות, כישורי מתמטיקה בסיסיים מספיקים. חשוב להבין את הרצף המתאים להשלמת חישובים במשוואה.
- שינן משפט מועיל. הביטוי, "אנא סלח לדודה יקרה שלי סאלי " אומר לך אילו יישומים לבצע קודם. האות הראשונה של כל מילה מציינת את סדר השימוש. כל דבר בסוגריים מתבצע תחילה, ואז אקספוננציונציה, כפל או חלוקה, ההוספה או החיסור האחרון.
- השלם את החישוב 3 + 2 x 6 = __, על ידי סדר סדר הצעדים שלך על פי הביטוי. התשובה למשוואה היא 15.
2
היה נוח בעיגול מספרים גדולים מאוד. אמנם עיגול מספרים אינו ייחודי לכימיה, אך התשובות לחלק ממשוואות המתמטיקה המורכבות מביאות למספרים ארוכים מדי לכתיבה. שימו לב היטב לכל ההוראות המופיעות בעיגול תשובותיכם.
- דע היכן לעגל למעלה או למטה. אם הספרה הבאה בסדרה היא 4 או פחות, אז עגול כלפי מטה, ואם זה סיבוב למעלה או יותר. לדוגמה, שקול את המספר 6,66666666666666. אתה מתבקש לעגל את תשובתך למקום העשרוני השני. התשובה היא 6,67.
3
להבין ערך מוחלט. בכימיה, מספרים המכונים ערך מוחלט, ולא הערך המתמטי האמיתי שלהם. ערך מוחלט הוא המרחק מהמספר לאפס.
- במילים אחרות, אתה כבר לא מחשיב חיובי או שלילי, אלא רק המרחק לאפס. לדוגמה, הערך המוחלט של -20, הוא 20.
4
הכירו את יחידות המידה המקובלות. להלן מספר דוגמאות.
- מידות החומר מתבטאות בשומות (מול).
- הטמפרטורה מתבטאת במעלות פרנהייט (°F), קלווין (K) או במעלות צלזיוס (°C).
- המסה מתבטאת בגרמים (גרם), קילוגרמים (ק"ג) או מיליגרם (מ"ג).
- אמצעי נוזלים מבוטאים בליטר (L), או במיליליטר (מ"ל).
5
תרגול המרה מסולם מידה אחד למשנהו. חלק ממעבר שיעורי הכימיה שלך יכלול המרות מקנה מידה מקובל למשנהו. זה עשוי לכלול שינוי ממדידת טמפרטורה אחת לאחרת, החלפת קילוגרמים לק"ג וגרם לליטר.
- יתכן שתתבקש לספק תשובות ביחידות אחרות מאשר בשאלה המקורית. לדוגמא, יתכן שתקבל משוואת טמפרטורה לפתרון בצלסיוס, ותתבקש לתת את התשובה הסופית בקלווין.
- קלווין הוא התקן הבינלאומי למדידת טמפרטורות המשמש לעתים קרובות בתגובות כימיות. התאמן בשינוי ממעלות צלזיוס למעלות קלווין או פרנהייט.
6

קח את הזמן לתרגול. מכיוון שאתה נחשף להמרות שונות בכיתה שלך, הקדש את הזמן ללמוד כיצד להמיר אחד לשני, וחזור שוב.
7

דע כיצד לחשב ריכוזים. חדד את כישורי המתמטיקה הבסיסיים שלך בתחומי האחוזים, היחסים והפרופורציות.
8
התאמן עם תוויות תזונה על מוצרי מזון. כדי לעבור כימיה, יהיה עליך להיות נוח לחשב יחסים, פרופורציות, אחוזים, ואז לחזור שוב. אם זה קשה לך, תרגל שימוש ביחידות מידה נפוצות אחרות, כמו אלה שנמצאות על תוויות מזון.
- עיין בתווית התזונה בכל מוצר מזון. תראה קלוריות למנה, אחוז RDA, סה"כ שומן, קלוריות משומן, סה"כ פחמימות, ופירוט של סוגי הפחמימות השונים. תרגול על ידי חישוב יחסים ופרופורציות שונות באמצעות קטגוריות שונות למספר התחתון.
- לדוגמא, חישבו את כמות השומן החד בלתי רווי לפי כמות השומן הכוללת. שנה את זה לאחוז. חישבו כמה קלוריות יש בכל המכל על ידי שימוש במספרים המסופקים לקלוריות למנה ומנות לכל מיכל. חשב כמה נתרן מכיל 0,5 של המכל המלא.
- על ידי תרגול המרות שכזה, ללא קשר ליחידות המשמשות, יהיה לך הרבה יותר נוח להחליף יחידות מידה אלה למדדי כימיה, כגון שומות לליטר, או גרם למ"ל וכו '.
9
דע כיצד להשתמש במספר של avogadro. זהו המספר המייצג את מספר המולקולות, האטומים או החלקיקים, שנמצאו בשומה אחת. המספר של אבוגרדו הוא 6,022x10 23.
- לדוגמא, 0,450 שומות Fe מכילות כמה אטומים? התשובה היא 0,450 x 6,022x10 23.
10
תחשוב על גזר. אם אתה מתקשה להבין כיצד ליישם את המספר של אבוגדרו, חשוב במונחים של גזר במקום אטומים, מולקולות או חלקיקים. כמה גזרים הם בתריסר? ובכן אתה יודע שתריסר מכיל 12 ממשהו, כך שיש 12 גזרים בתריסר אחד.
- ענה עכשיו על השאלה, כמה גזר יש בשומה? במקום להכפיל ב 12, אתה מרובה באמצעות המספר של Avogadro. אז יש 6,022 x 1023 גזר בשומה אחת.
- המספר של אבוגדרו משמש להמרת כל דבר מחומר, אטום, מולקולה, חלקיק או גזר, לכמה מאותו דבר הכלול בשומה אחת.
- אם אתה יודע את מספר השומות של משהו, אז הערך הסופי למספר המולקולות, האטומים או החלקיקים הקיימים, הוא המספר הגדול פי מספרו של אבוגרדו.
- ההבנה כיצד להמיר חלקיקים לשומות היא חלק חשוב בכימיה העוברת. המרות טוחנות הן חלק מחישוב היחסים והפרופורציות. משמעות הדבר היא הכמות של משהו בשומות כחלק ממשהו אחר.
11
התרכז בהבנת מולריות. שקול את מספר השומות של משהו הכלול בסביבה נוזלית. דוגמה זו היא דוגמה חשובה להבנה, שכן אנו מדברים כעת על מולריות, או על חלקו של דבר המתבטא כשומות לליטר.
- מולאריות משמשת בדרך כלל בכימיה כדי לבטא את הכמות של משהו בסביבה נוזלית, או את כמות המומס הכלול בתמיסה נוזלית. הטוחנות מחושבת על ידי חלוקת שומות המומס בליטר התמיסה. טוחנות מתבטאת בשומות לליטר.
- חישוב צפיפות. צפיפות היא גם מדד נפוץ בכימיה. צפיפות היא מדד המסה ליחידת נפח של חומר כימי. הביטוי השכיח ביותר לצפיפות ניתן בגרמים למיליליטר, או גרם לסנטימטר מעוקב, שהם אותו הדבר.
12
המרת משוואות לנוסחה האמפירית שלהן. המשמעות היא שתשובות סופיות למשוואות ייחשבו כלא נכונות אלא אם פירקת אותן לצורה הפשוטה ביותר.
- זה לא חל על נוסחאות מולקולריות שכן סוג זה של תיאור אומר לך את הפרופורציות המדויקות של יסודות כימיים המרכיבים את המולקולה.
13
דע מה כלול בנוסחה מולקולרית. אינך משנה נוסחה מולקולרית לצורה הפשוטה ביותר, או האמפירית, מכיוון שהנוסחה המולקולרית מספרת לך בדיוק מה מרכיב את המולקולה.
- נוסחה מולקולרית נכתבת בשפה המשתמשת בקיצור של היסוד (ים), וכמה אטומים מכל יסוד, מרכיבים את המולקולה.
- לדוגמא, הנוסחה המולקולרית של מים היא H2O. המשמעות היא שכל מולקולת מים מכילה 2 אטומי מימן ואטום חמצן אחד. הנוסחה המולקולרית של פרצטמול היא C8H9NO2. כל תרכובת כימית מיוצגת על ידי הנוסחה המולקולרית שלה.
14
שקול מתמטיקה בכימיה כסטואיכיומטריה. סביר להניח שתיתקל בקדנציה זו. זהו תיאור של אופן הביטוי של הכימיה באמצעות נוסחאות מתמטיות. באמצעות מתמטיקה כימית, או סטואיכיומטריה, ערכי יסודות ותרכובות כימיות מיוצגים לעיתים קרובות במונחים של שומות, אחוז טוחנות, שומות לליטר או שומות לק"ג.
- כהליך מתמטי נפוץ תצטרך להמיר גרם לשומות. יחידת המסה האטומית של יסוד, בגרמים, שווה לשומה אחת של אותו חומר. לדוגמא, לסידן יש מסה של 40 יחידות מסה אטומית. לכן, 40 גרם סידן שווים שומה אחת של סידן.
15

בקש דוגמאות נוספות. אם משוואות המתמטיקה והמרות אינן מגיעות לך בקלות, שוחח עם המורה או הפרופסור שלך. בקש בעיות נוספות שתוכל לעבוד בהן בעצמך, עד שהמושגים המעורבים וכל גורמי ההמרה יהיו הגיוניים עבורך.

כדי לעבור את שיעור הכימיה שלך, תצטרך להבין היטב את אבני הבניין המרכיבות את כל מה שיש בו חומר או מסה.

חלק 7 מתוך 8: פיתוח הרגלי לימוד טובים

1
גיבשו או הצטרפו לקבוצת לימוד. אל תתביישי אם הכימיה קשה לך. זה נושא קשה כמעט לכולם.
- על ידי עבודה בקבוצות, חלק מהחברים ימצאו תחומים קלים יותר מאחרים, ויכולים לעזור לחלוק את שיטות הלמידה שלהם עם הקבוצה. הפרד ומשול.
2
קרא את כל הפרקים בספר הלימוד שלך בכימיה. קריאת ספר כימיה היא לא תמיד הספר המעניין ביותר על המדף. אבל הקדיש את הזמן לקרוא את החלקים שהוקצו, והדגיש את החלקים שנראה שהם פשוט לא הגיוניים. נסה להכין רשימה של שאלות או מושגים שאתה מתקשה להבין.
- חזור לחלקים אלה מאוחר יותר והסתכל מחדש. אם הם עדיין נראים מבלבלים, שוחח עם קבוצת המחקר שלך, עם הפרופסור שלך או עם עוזר הוראה.
- נסו לענות על השאלות בסוף הפרק. מרבית ספרי הלימוד מספקים מידע נוסף המסביר את התשובות הנכונות למקרה שמשהו מבלבל אתכם.
- ספרי לימוד משתמשים בעזרים חזותיים כדי להעביר את נקודות ההוראה העיקריות. הסתכלו על הוויזואליה, ושימו לב לכיתובים. זה עשוי לעזור לנקות חלק מהבלבול.
3
בקש רשות להקליט את ההרצאות. לרשום הערות ולצפות בכל מה שהמורה כותב על גבי לוחות או תקורות קשה לעשות, במיוחד בנושא קשה כמו כימיה. הקלטה שתוכל להאזין לה שוב ושוב עשויה לסייע לך להקל על ההבנה. עם זאת, תמיד עליך לבקש רשות להקליט את ההרצאות לפני שתעשה זאת.
- נסה לומר משהו כמו: "קל לי יותר ללמוד אם אוכל להקשיב להרצאה שוב בזמן שאסקור את ההערות שלי. האם זה יהיה בסדר שאקליט את ההרצאות שלך כדי שאוכל לעשות את זה?"
4
גישה למבחנים ישנים או מדריכי לימוד. מרבית הקורסים למדעי הטבע, כמו כימיה, מספקים גישה לשאלות מבחנים קודמות כדי לעזור לתלמידים להתכונן למבחנים גדולים.
- הימנע רק משינון התשובות. כימיה היא נושא שעליכם להבין על מנת לענות על אותה שאלה אם היא מנוסחת אחרת.

קרא גם: כיצד להיפטר מסידן כלורי?

חלק 8 מתוך 8: קבלת עזרה

1
הכירו את הפרופסור או המורה שלכם. כדי לעבור כימיה עם הציון הטוב ביותר האפשרי, הקדש את הזמן לפגוש את האדם המלמד את הכיתה. אם אתה מתקשה, יידע אותם שזה קשה לך. עם זאת, גם אם אתה מסתדר טוב, זה רעיון נהדר להכיר את הפרופסור.
- למרצים רבים יש מדריכי לימוד ופותחים שעות משרד נוספות לעזרת התלמידים בעת הצורך.
- ערוך רשימה של אזורים קשים ובקש עזרה מהפרופסור או מהמורה שלך. זה מספק לך הזדמנות להבין את הנושאים הקשים לפני שהשיעור עובר לסעיף הבא, ואתה מתבלבל עוד יותר.
2

בקר במשאבי העזרה המקוונים. שים לב לכל המשאבים המקוונים או הקישורים המסופקים על ידי מחלקת הכימיה בבית הספר שלך.
3
נסו לא להיות המומים. המידע המפורט אודות סוגי התגובות הכימיות השונות, שיתוף האלקטרונים, שינוי המטען של יסוד או תרכובת, וידע מה סוגי התגובות השונים עושים, יכול להיות מבלבל מאוד.
- לפרק אזורים שקשה למונחים המתוארים. לדוגמה, להיות מסוגל להשמיע מילוליות שאינך מבין תגובות חמצון, או כיצד לשלב אלמנטים עם מטענים חיוביים ושליליים. באמצעות מילולית של האזורים שאתה מתקשה להבין, אתה עשוי גם למצוא ביטחון מסוים בהבנתך שיש הרבה שלמדת ואינך מבין.

סוגי התגובות המוצגות בשיעור הכימיה שלך עשויות להשתנות, תלוי ביעדי כל כיתה.

טיפים

קבל מספיק זמן זמן וזמן מנוחה. הרחקת דעתך מהכימיה יכולה לעזור לך לקבל השקפה רעננה יותר כשאתה חוזר ללימודים.
ישן טוב בלילה לפני בדיקה. יכולת ההיזכרות שלך ופתרון הבעיות תהיה הרבה יותר טובה אם תהיה נח.
סקור את האזורים בהם שלטת. כימיה היא סוג הנושא שבונה על הנלמד, ואז לעבור לאזור הבא. אבל אתה עדיין צריך לשמור על החומר הנלמד רענן במוחך, כך שלא תופתע משאלה בבחינה.
היו מוכנים לשיעור. בצע את הקריאה ואת כל שיעורי הבית או דפי העבודה שהוקצו. תוכלו להתרחק עוד ועוד אם לא תבינו מה נדון בכיתה, ואז המורה עובר לנושא המבלבל הבא.
תעדף את זמנך. השקיעו זמן רב יותר בכימיה אם קשה לכם, אך אל תאפשרו לעצמכם להיות המומים. נושאים אחרים זקוקים גם לזמן שלך.