כיצד ללמוד מבנה אטומי?
המבנה הבסיסי של אטום מורכב מגרעין המכיל פרוטונים ונויטרונים וענן אלקטרונים המקיף את הגרעין.
אטום הוא אבן הבניין הבסיסית של כל החומר. כל דבר ביקום מורכב מאטומים בודדים של אלמנטים שונים המשתלבים יחד ויוצרים מולקולות ומבנים מורכבים יותר. המבנה הבסיסי של אטום מורכב מגרעין המכיל פרוטונים ונויטרונים וענן אלקטרונים המקיף את הגרעין.
חלק 1 מתוך 3: לימוד מרכיבי האטום
- 1למד על תכונותיו של אלקטרון. אלקטרון הוא חלקיק טעון שלילית. זהו הקטן מבין שלושת החלקיקים העיקריים המרכיבים אטום. אלקטרונים מקיפים את גרעין האטום המורכב הן מפרוטונים והן מנויטרונים. האלקטרונים מסודרים בקונכיות מסלוליות בתצורות מיוחדות סביב הגרעין.
- המסה של אלקטרון קטנה ביותר: 5,48597 x 10-4 יחידות מסה אטומית (אמו).
- מכיוון שלאלקטרונים יש מסה מינימלית כזו, מסת אטום נקבעת על ידי המוני הפרוטונים והנייטרונים.
- 2דע את תכונותיו של פרוטון. פרוטון הוא חלקיק טעון חיובי עם מסה גדולה בהרבה מאלקטרון. הפרוטון שוכן בגרעין האטום ומספר הפרוטונים שיש לאטום מגדיר איזה יסוד הוא. מספר הפרוטונים הוא גם מספר האטום של אטום וקובע את התנהגותו הכימית. באטום רגיל יש מספר שווה של פרוטונים ואלקטרונים.
- המסה של פרוטון היא 1,0072766 אמו
- פרוטונים מורכבים בעצמם מחלקיקים קטנים יותר הנקראים קווארקים. יש 2 קווארקים "למעלה" ו- 1" קווארק" למטה לפרוטון.
- אתה יכול לזכור שפרוטון הוא חיובי מכיוון ששתי המילים מתחילות ב "p".
לימוד עם חבר שיש לו הבנה חזקה של מבנה האטום יכול לעזור לך לשלוט בחומר. - 3להבין את התכונות של נויטרון. נויטרון הוא חלקיק ללא מטען שמסתו מעט גדול יותר מזה של פרוטון. נויטרונים נמצאים גם בגרעין האטום. מספר הנויטרונים הקיימים בגרעין קובע את האיזוטופ של יסוד.
- המסה של נויטרון היא 1,0086654 אמו
- כמו הפרוטון, הנויטרון מורכב מקווארקים, אך יש לו קווארק אחד "למעלה" ושני קווארקים "למטה".
- אתה יכול לזכור שלנייטרון אין שום חיוב מכיוון שתחילת המילה דומה לניטראלית.
- 4שינן את חלקי הגרעין. גרעין האטום מכיל כמעט את כל המסה שלו מכיוון שהוא מורכב מפרוטונים ונויטרונים. אתה עשוי לחשוב שהגרעין לא יוכל להחזיק יחד עם כל כך הרבה מולקולות טעונות חיוביות הדוחות זו את זו. "הכוח החזק" מתגבר על כוח חשמלי זה להחזיק הכל ביחד.
- סידור הפרוטונים והנייטרונים בתוך הגרעין אינו ידוע.
חלק 2 מתוך 3: הבנת ענן האלקטרונים
- 1למד על קליפות אלקטרונים. המכונה גם אורביטלים או רמות אנרגיה, קליפות אלקטרונים הן המודל החזוי הנוכחי לאופן שבו אלקטרונים מקיפים את גרעין האטום. לכל מעטפת אלקטרונים יש מספר מקסימלי של אלקטרונים שיכולים להתגורר בה. בקליפה הראשונה יכולות להיות רק 2 אלקטרונים, בעוד שבשני הקונכיות יש מקסימום 8 אלקטרונים. הקליפה השלישית מסוגלת להחזיק עד 18 אלקטרונים במידת הצורך.
- לעולם לא תראה יותר מ -32 אלקטרונים באף אחד מהקליפות החיצוניות.
- מעטפת אלקטרונים "מרגישה" מלאה אם יש בה 8 אלקטרונים.
- רמת האנרגיה הפנימית ביותר (הכי קרובה לגרעין) היא K. שאר רמות האנרגיה מסומנות כ- L, M, N, O, P, Q, כאשר Q הוא הכי רחוק מהגרעין.
- מסלול המראה מראה היכן ככל הנראה יימצא אלקטרון.
הפרוטון שוכן בגרעין האטום ומספר הפרוטונים שיש לאטום מגדיר איזה יסוד הוא. - 2שינן את מצבי המשנה הקשורים לכל רמת אנרגיה. תת-מצבים מתארים את האופן שבו האלקטרונים מקיפים בפועל בתוך רמת האנרגיה. הם מתויגים באותיות s, p, d, f, g ו- h. האות מציינת את צורת תת-המידה: s היא כדורית, p מעוצבת כמו איור שמונה, והתצורות מסתבכות יותר עם d, f, g ו- h.
- לכל רמת אנרגיה יש תת-מצבים משלה. לדוגמה, אלקטרון ברמת האנרגיה הראשונה בתת-אורביטל נאמר שהוא שוכן ב- 1s1. אלקטרון ברמת האנרגיה השנייה במסלול s יהיה ב 2s1.
- אם יש לך גישה לטבלה מחזורית (כמו במהלך בחינה), אינך צריך לשנן את מצבי המשנה מכיוון שהם תואמים לאלמנטים מסוימים. למשל, 1s = H, He; 2s = Li, Be; 2p = B, C, N, O, F ו- Ne; וכולי.
- 3דעו כי היונים הם חלקיקים טעונים. כאשר אטום צובר או מאבד אלקטרון, הוא יאבד או יעלה מטען שלילי. לאטומים רבים אין מעטפת אלקטרונים חיצונית "מלאה", כלומר יש להם פחות מ -8 אלקטרונים. מכיוון שהאטומים רוצים למלא את מעטפת האלקטרונים החיצונית הזו, הם יתנו או ייקחו אלקטרונים מאטומים אחרים שיגרמו להיווצרות יונים.
- נתרן כלורי (מלח שולחן) נוצר כאשר אטום של נתרן נותן אלקטרון לכלור מה שהופך את הנתרן ליון חיובי והכלור ליון שלילי. היונים הטעונים להפך נמשכים זה לזה ליצירת מלח.
חלק 3 מתוך 3: שימוש באסטרטגיות לימוד
- 1הכינו כרטיסי פלאש. כרטיסי פלאש הם תמיד כלי מועיל ללימוד. הכנת כרטיסי פלאש אודות המרכיבים השונים של מבנה האטום כגון פרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים יכולה לעזור לכם ללמוד את החומר במהירות. אתה יכול להביא איתך את כרטיסי ההבזק שלך לאן שאתה הולך ואם יש לך קצת זמן פנוי, אתה יכול לדפדף בהם.
- הכינו כרטיסי פלאש בכדי ללמוד את רמות האנרגיה של האטומים ואת הצורות השונות של אלמנטים כמו איזוטופים ויונים.
הכנת כרטיסי פלאש אודות המרכיבים השונים של מבנה האטום כגון פרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים יכולה לעזור לכם ללמוד את החומר במהירות. - 2התחל קבוצת לימוד. לימודים עם חבר או בקבוצה יכולים באמת לעזור לך ללמוד על כל נושא. לימוד עם חבר שיש לו הבנה חזקה של מבנה האטום יכול לעזור לך לשלוט בחומר. הלימודים בקבוצה יכולים להיות טובים עוד יותר מכיוון שכולכם יכולים ללמוד אחד מהשני.
- מישהו באמת יכול להבין מושג אחד בעוד שמישהו אחר יכול לשלוט במושג אחר. על ידי לימוד מושגים אלה זה לזה, כל הקבוצה תלמד את החומר טוב יותר.
- 3השתמש בכל המשאבים הזמינים. ספר הלימוד שלך אינו המשאב היחיד העומד לרשותך ללימוד מבנה האטום. אתה יכול גם לחפש באינטרנט מידע נוסף שיעזור להבנתך. בנוסף, ייתכן שבספרייה יהיו יותר משאבים המתארים את מבנה האטום באופן אחר שעשוי להקל עליכם ללמוד.
- באינטרנט יש הרבה מדריכים אינטראקטיביים שיכולים להפוך את הלמידה על האטומים והמבנה שלהם למהנה יותר.
- 4רשום הערות תוך כדי קריאה. כשאתה קורא ולומד על מבנה אטומי, עליך לרשום הערות טובות. צייר תמונות ו קוד צבע החומר באופן הגיוני לך. לא כולם לומדים באותה דרך, אז אם אתה מוצא משהו שמתאים לך, המשך להשתמש בו.
- בדוק את ההערות שלך לעיתים קרובות ותשלים את החומר בזמן הבדיקה.
קרא גם: איך להגיע ישר "a" s?
תגובות (1)
- אני סוג של מתחיל, וזה היה מאוד מעניין ללמוד שיש דפוסי מסלול שונים באטום, תודה.
