כיצד לזהות את סוג התגובה?
מוצרי הבעירה הם תמיד CO2 ו- H2O. המשוואה הגנרית לתגובת בעירה היא: CxHy + O2 -> CO2 + H2O..
ישנן 5 תגובות כימיות עיקריות המתרחשות: שילוב / סינתזה, פירוק, החלפה יחידה, החלפה כפולה ובעירה. ההכרה בסוג התגובה המתרחשת היא פשוטה כמו התבוננות במוצרים ובתגיבים הנתונים במשוואה הכימית. הכרת המאפיינים של כל תגובה תעזור לך לזהות כל אחת מהן.
שיטה 1 מתוך 6: זיהוי תגובות שילוב / סינתזה
- 1ספר את מספר המגיבים. תגובת שילוב / סינתזה נקראת כראוי מכיוון שזו תגובה שבה 2 מוצרים או יותר מתאחדים יחד ויוצרים מוצר חדש אחד. זכור כי המגיבים של המשוואה נמצאים תמיד בצד שמאל של החץ.
- בתגובות רבות יש רק 2 מגיבים, אך ניתן לקבל תגובות משולבות עם יותר מ -2 מגיבים.
- 2ודא שיש רק מוצר קצה אחד. כפי שמציין שם התגובה, על המגיבים להצטרף ליצירת מוצר חדש. כל המוצרים נמצאים בצד ימין של החץ. לעתים מדי פעם, יהיה יותר ממוצר אחד בצד ימין; עם זאת, ברוב המשוואות יהיה רק מוצר אחד.
- דוגמה לתגובה המביאה ל -2 מוצרים: CO 2 + H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + O 2
- 3תרגול עם כמה דוגמאות. דוגמאות הן דרך נהדרת להכשיר את עצמך לזהות תגובות כימיות ספציפיות. ככל שאתה מסתכל על יותר דוגמאות, כך גדל הסיכוי שתזכור כל סוג של תגובה.
- דוגמה 1: Cu + SO 4 -> CuSO 4
- דוגמה 2: CaO + CO 2 -> CaCO 3
שיטה 2 מתוך 6: זיהוי תגובת פירוק
- 1
- 2ודא שישנם 2 מוצרי קצה או יותר. המגיב מתפרק למספר מוצרים. כדי לזהות תגובה מסוג זה, פשוט ראו אם המשוואה דומה לנוסחה הכללית C -> A + B. זכרו, המוצרים נמצאים בצד ימין של החץ.
- תגובה זו הפוכה מתגובת שילוב.
- 3תרגול עם כמה דוגמאות. היכולת לזהות משוואות באה עם תרגול. ככל שתסתכלו על יותר משוואות, יהיה לכם קל יותר להבין מיד שהתגובה היא פירוק.
- דוגמה 1: 2H 2 O → 2H 2 + O 2
- דוגמה 2: KClO 3 -> KCl + O 2
היכולת לזהות במהירות תגובה חלופית בודדת אורכת זמן ותרגול.
שיטה 3 מתוך 6: זיהוי תגובה חלופית יחידה
- 1הכירו את הנוסחה הכללית להחלפה יחידה. תגובת תחליף יחיד מתרחשת כאשר אלמנט אחד מחליף אלמנט אחר בתוך מתחם. זה בדרך כלל לובש צורה של AX + Y -> YX + A או A + XY -> XA + Y. מגיב אחד הוא תמיד אלמנט אחד והמגיב השני הוא תמיד תרכובת.
- בתגובת החלפה אחת מוחלף האניון (יון טעון שלילי) או הקטיון (יון טעון חיובי).
- לדוגמא: Cu + AgNO 3 -> Ag + Cu (NO 3) 2. בדוגמה זו נחושת (Cu) מחליפה את כסף הקטיון (Ag).
- 2השווה את הצד המגיב והמוצר. כשאתה מסתכל על המשוואה, אתה יכול בקלות לדעת אם התחלפה אחת התרחשה אם אחד מהאלמנטים החליף מקום למתחם החדש. באמצעות הנוסחה הכללית כהנחיה, תוכלו לזהות את התגובה.
- לדוגמא: ZnS + O 2 -> ZnO + S
- 3תרגול עם כמה דוגמאות. היכולת לזהות במהירות תגובה חלופית בודדת אורכת זמן ותרגול. על ידי בחינת דוגמאות רבות ושונות, תשפר את יכולתך לזהות תגובה זו מבלי לחפש אותה.
- דוגמה 1: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. ברזל מחליף את אלמנט הנחושת במתחם.
- דוגמה 2: Fe + HCl -> FeCl 3 + H 2. ברזל מחליף את המימן.
- דוגמה 3: CaO + Al -> Al 2 O 3 + Ca. אלומיניום מחליף את הסידן.
קרא גם: איך בודקים בריקס?
שיטה 4 מתוך 6: זיהוי תגובה חלופית כפולה
- 1למד את הנוסחה הכללית לתגובת החלפה כפולה. תגובות אלו דומות לתגובות החלפה בודדות אלא ששני הרכיבים מגיבים וישנם 2 תחליפים. הנוסחה הכללית היא AB + XY -> AY + XB. הקטיונים והאניונים משני התרכובות משולבים מחדש ויוצרים 2 תרכובות חדשות.
- תגובות אלה בדרך כלל בין חומצות לבסיסים או תרכובות מימיות מתכתיות.
- לדוגמא: KOH + H 2 SO 4 -> K 2 SO 4 + H 2 O.
- 2השווה בין הצדדים למוצר ולמגיב. כשאתה מסתכל על משוואה אתה יכול לדעת שזו תגובה חלופית כפולה מכיוון שהאלמנטים החיצוניים ישולבו מחדש ליצירת תרכובת חדשה והאלמנטים הפנימיים ישולבו מחדש וייצרו תרכובת חדשה. האלמנטים הפנימיים יחליפו מיקום מכיוון שהקטיון תמיד כתוב קודם.
- לדוגמא: FeS + HCl -> FeCl 2 + H 2 S.
- האלמנטים החיצוניים, Fe ו- Cl, משתלבים ויוצרים FeCl 2.
- האלמנטים הפנימיים, S ו- H, מחליפים מצבים ומשלבים ויוצרים H 2 S.
- 3תרגול עם כמה דוגמאות. התבוננות בדוגמאות רבות לתגובת החלפה כפולה תעזור לך לזהות אותן כשתראה אותן בחידון או במבחן. ככל שתסתכל על דוגמאות רבות יותר, כך תהיה לך טוב יותר בזיהוי.
- דוגמה 1: NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl
- דוגמא 2: H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
ככל שאתה מסתכל על יותר דוגמאות, כך גדל הסיכוי שתזכור כל סוג של תגובה.
שיטה 5 מתוך 6: זיהוי תגובת בעירה
- 1למד את המרכיבים של תגובת הבעירה. ברמה הבסיסית ביותר, תגובת בעירה היא זו שבה גז חמצן (O 2) מגיב עם כל דבר ויוצר פחמן דו חמצני ומים. בדרך כלל גז החמצן מגיב עם תרכובת של פחמן ומימן. מוצרי הבעירה הם תמיד CO 2 ו- H 2 O.
- המשוואה הגנרית לתגובת בעירה היא: C x H y + O 2 -> CO 2 + H 2 O.
- 2ודא כי o 2 הוא אחד המגיבים. הצעד הראשון לזיהוי תגובת הבעירה הוא לוודא שגז החמצן הוא אחד המגיבים. אם אין O 2, הרי שהתגובה אינה בעירה.
- לדוגמא: C 2 H 5 SH + O 2 -> CO 2 + H 2 O + SO 2.
- O 2 מגיב עם תרכובת מימן פחמן ולכן תגובה זו היא ככל הנראה תגובת בעירה.
- 3בדוק שהמוצרים מניבים co 2 ו- h 2 o. כאשר מתרחשת תגובת בעירה, המוצרים כמעט תמיד יכילו CO 2 ו- H 2 O. אם גם הפחמן הדו-חמצני וגם המים אינם תוצרי התגובה מאשר הבעיה אינה מתרחשת.
- לדוגמא: C 2 H 5 SH + O 2 -> CO 2 + H 2 O + SO 2.
- מכיוון ש CO 2 ו- H 2 O שניהם מוצרים, תגובה זו היא דוגמה לבעירה.
- 4תרגול עם כמה דוגמאות. ככל שאתה עושה יותר בעיות, כך יהיה לך קל יותר לזהות תגובת בעירה כשאתה נתקל בה. בעזרת תרגול מסוים, תוכל לזהות באופן מיידי תגובת בעירה כשתראה תגובה.
- דוגמה 1: CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2 H 2 O
- דוגמה 2: C 2 H 5 OH + 3 O 2 -> 2 CO 2 + 3 H 2 O
תגובת התרמיט היא תגובה תחליפית אחת בין תחמוצת ברזל (III) ואלומיניום: 3Fe302 + 4Al → 2Al203 + 6Fe.
שיטה 6 מתוך 6: זיהוי תגובה באמצעות התבוננות
- 1מרגישים לחום בתגובות אקסותרמיות. תגובות סינתזה והחלפה רבות (בודדות וכפולות) הן אקסותרמיות, כלומר משחררות חום. תגובות שמשחררות הרבה חום, כמו תגובת התרמיט, יכולות להיות נפיצות.
- יש לנקוט באמצעי בטיחות נאותים בעבודה עם חום, כגון לבישת כפפות ושימוש במגן עיניים.
- תגובת התרמיט היא תגובה תחליפית אחת בין תחמוצת ברזל (III) לאלומיניום: 3Fe 3 0 2 + 4Al → 2Al 2 0 3 + 6Fe
- 2חפש היווצרות משקעים. שוב, בתגובות סינתזה והחלפה רבות (בודדות וכפולות), תיווצר משקע בתחתית הצינור. משקע הוא כל חומר מוצק שאינו מסיס במים.
- נתרן כלורי הוא האבקה הלבנה שנוצרת כאשר נתרן נמס נשרף בגז כלור.
- 3
- 4
תגובות (1)
- מנסה לעזור לבתי בגמר המדע. מאמר זה היה פשוט ככל שיהיה.
