כיצד לקבוע הכלאה של תרכובת מולקולרית?
מדריך זה יעזור לכם לקבוע את הגיאומטריה המולקולרית והכלאת התרכובת המולקולרית.
קביעת הכלאה יכולה להיות קשה. מדריך זה יעזור לכם לקבוע את הגיאומטריה המולקולרית והכלאת התרכובת המולקולרית. ראשית עליך לצייר את מבנה לואיס, או לקבוע את הגיאומטריה המולקולרית בכדי לעזור בהכלאה.
חלק 1 מתוך 4: ציור מבנה השלד שלד
- 1קבע את האטום המרכזי. האטום הפחות אלקטרוני שלילי יהיה האטום המרכזי.
- במקרה זה מדובר ביוד.
- 2צור קשרים המחוברים לאטום המרכזי.
- מכיוון שיש 5 אטומי פלואור, תזדקק ל -5 קשרים.
- 3חבר את האטומים הנותרים לקשרים.
חלק 2 מתוך 4: ציור מבנה לואיס השלם
- 1ספר את מספר אלקטרוני הערכיות. מספרי הקבוצה מספרים כמה אלקטרוני ערכיות יש לאטום.
- גם יוד וגם פלואור נמצאים בקבוצה 7 א ', ומעניקים לשני האטומים 7 אלקטרונים כל אחד.
- 2הוסף את המספר הכולל של האלקטרונים.
- ביוד יש 7 ובכל פלואור יש 7.
- מכיוון שיש חמישה פלואורים, עליכם להכפיל את שבעת האלקטרונים של אטום פלואור אחד בחמישה.
- 1 (7) + 5 (7) = 42 אלקטרונים בסך הכל.
- 3מלא את האטומים החיצוניים ביותר באלקטרונים.
- זכור לעקוב אחר כלל האוקטט.
- קשרים בודדים סופרים 2 אלקטרונים.
- לכן, תן לכל אטום פלואור 6 אלקטרונים.
- 4ספרו את האלקטרונים הנותרים.
- בכל אטומי פלואור יש סביבם 8 אלקטרונים כולל אלקטרוני הקושר.
- זה נותן לך 40 מתוך 42 האלקטרונים הכוללים.
- 5השתמש בשאר האלקטרונים.
- עליך להשתמש בשני האלקטרונים הנותרים; מכיוון שבכל חמשת אטומי הפלואור יש שמונה אלקטרונים, הנח את האלקטרונים הנותרים על יוד.
- יוד הוא יוצא מן הכלל לכלל האוקטט מכיוון שהוא יכול להרחיב את מסלוליו מכיוון שיש לו מעטפת משנה "d".
מכיוון שיש 4 קשרים ו -0 זוגות בודדים, ההכלאה תהיה sp3.
חלק 3 מתוך 4: קביעת הגיאומטריה המולקולרית
- 1השתמש במבנה לואיס כדי לצייר את הצורה. זכור כי זוגות אלקטרונים בודדים אינם משתתפים בגיאומטריה המולקולרית. השתמש בקשרים כדי לצייר צדדים של הצורה.
- 2חבר כל אטום בקו.
- במקרה של יוד פנטפלואוריד, יוד וארבע פלואור יוצרים ריבוע לבסיס.
- 3קבע את הצורה.
- צורתו של יוד פנטפלואוריד נראית כמו פירמידה עם בסיס מרובע.
- לפיכך, שם הצורה המולקולרית של יוד פנטפלואוריד הוא פירמידלי מרובע.
חלק 4 מתוך 4: קביעת הכלאה
- 1ספרו את הקשרים וזוגות האלקטרונים הבודדים המחוברים לאטום.
- ליוד יש 5 קשרים וזוג אלקטרונים בודד אחד.
- לכל פלואור יש קשר אחד ו -3 זוגות אלקטרונים בודדים.
- 2קבע הכלאה.
- מכיוון של יוד יש בסך הכל 5 קשרים וזוג בודד אחד, ההכלאה היא sp3d2. המעריכים בתת-הקליפות צריכים להסתכם במספר האג"ח והזוגות הבודדים.
- לפלואור יש קשר אחד ו -3 זוגות בודדים שנותנים 4 בסך הכל, מה שהופך את הכלאה: sp3. מוסיף את המעריכים, אתה מקבל 4.
- יוד הוא יוצא מן הכלל לכלל האוקטט.
קרא גם: כיצד מודדים את כמות הפוספט במים?
שאלות ותשובות
- אני לא מבין בחלק 4 מדוע הזוג הבודד ליוד הוא 1?ביוד יש בדרך כלל 7 אלקטרונים. 5 מאלה משמשים בקשרים עם קמח, כך שהשניים שנותרו מהווים זוג בודד.
- האם יש שיטה קלה יותר, כמו נוסחה ישירה?s + 0,5 (g - v + a - c), כאשר g = מספר קבוצה, v = ערך של אטום מרכזי, a = מטען של אניון ו- c = מטען של קטיון.
- כיצד אוכל למצוא הכלאה עבור Cu (NH3) 4) SO4?היית מתחיל בשרטוט מבנה הנקודות של לואיס, ואז סופר את מספר הקשרים והזוגות הבודדים באטום המרכזי. מכיוון שיש 4 קשרים ו -0 זוגות בודדים, ההכלאה תהיה sp3.
