איך ללמוד את הכימיה ואת התפקידים הפיזיולוגיים של יוני סידן בגוף?
לכן אנו רואים את חשיבותם של יוני הסידן לפי מספר ההורמונים שהגוף משתמש בהם לוויסות תפקודם.
התפקידים הפיזיולוגיים של סידן נדונים בהקשר למאמר זה.
- 1להבין את ההבדל בין הצורות המתכתיות והיוניות של סידן. היסוד סידן עוקב אחר המגמה בתכונות הנראות עם אלמנטים מגנזיום, נתרן ואשלגן. כלומר, הוא רעיל ליונקים בצורתו המתכתית, בעוד שהוא שפיר בצורתו היונית. למעשה, יוני סידן אינם רק שפירים אלא גם חיוניים לחילוף החומרים בגוף.
- 2למד את השימוש בגוף בסידן. נדרשים יוני סידן לבניית ובניית רקמת עצם. חשוב גם לתפקוד תקין של הורמון האינסולין. ריכוזו בדם נשלט על ידי שני הורמונים. אלה הם הורמון הפרתירואיד וקלציטונין.
- 3למד את הורמון הפרתירואיד. הורמון זה מופרש מבלוטת התריס והוא מגרה את שחרורם של יוני סידן לדם. קלציטונין, לעומת זאת, מגרה את התצהיר של יוני הסידן לרקמת העצם. לכן אנו רואים את חשיבותם של יוני הסידן לפי מספר ההורמונים שהגוף משתמש בהם לוויסות תפקודם.
- 4אתר את הסידן בטבלה המחזורית. זה ליד הנתרן. בנוסף, יש לו את התצורה האלקטרונית של נתרן בתוספת אלקטרון נוסף במסלול 3s. יש לו את התצורה האלקטרונית של ניאון בתוספת שני אלקטרונים נוספים במסלול ה -3.
- הקוטר היוני של יון הסידן הוא 200 אחר הצהריים בערך השווה לזה של יון הנתרן. יון הנתרן הוא בקוטר יוני של 204 אחר הצהריים. קרבה זו בערכי קוטר יונית הופכת את הכימיה של שני היסודות הללו לדומים זה לזה. חשוב לציין כאן שתופעה זו מכונה בכימיה את הקשר האלכסוני בין היסודות בטבלה המחזורית. זוהי מגמה כללית עבור רכיבי הטבלה המחזורית.
למעשה, יוני סידן אינם רק שפירים אלא גם חיוניים לחילוף החומרים בגוף. - 5למד את האופי התגובתי של סידן. סידן תגובתי יותר ממגנזיום. זאת בשל האנרגיה הגבוהה יותר של 2 האלקטרונים במסלול סידן 3s, בניגוד לשני האלקטרונים של מגנזיום השוכנים במסלול 2s. מסלול 2s זה נמוך אנרגטית ממסלול 3s של סידן.
- ניאון הוא גז אצילי אשר אינרטי בטמפרטורת החדר. לכן, מתכת סידן תגובתי עקב קיומם של שני האלקטרונים הנוספים במסלול ה -3. לכן הוא נוטה לאבד אלקטרונים אלה בקלות על מנת להשיג את התצורה האלקטרונית של ניאון.
- 6למד כיצד סידן מומס (או לא). אתרי הכתר יכולים להמיס יוני סידן וממיסים אורגניים אינם יכולים להמיס אותו. בשל המטען החיובי שלו ממיסים אורגניים שאינם קוטביים במיוחד אינם מסוגלים להמיס מתכות יוניות של אדמת אלקליין ולא יונים ממתכות אלקליות.
- 7למדו את תרכובות הסידן. לסידן תרכובות רבות המיוצרות על בסיס מסחרי. סידן פחמתי או CaCO3 בצורת אבן גיר הוא חומר השורה החשוב ביותר של סידן. CaCO3 מופיע גם במינרלים אחרים כמו גיר ושיש וקלציט. CaCO3 משמש לייצור תחמוצת הסידן CaO. על ידי חימום CaCO3 לטמפרטורה מוגברת זה נותן CaO ו- CO2.
- CaO הוא בסיס ואילו CO2 הוא חומצה. שילוב של חומצה ובסיס בכימיה אנאורגנית בדרך כלל נותן מלח. מתכת סידן נוצרת בתהליך אלקטרוליזה של הליד הסידן.
- תרכובת נוספת של סידן היא סידן הידרוקסיד. הוא משמש בתעשיית הנייר ובתעשיית העיסת. תרכובות אורגניות של סידן תגובתיות יותר מקבילותיהן למגנזיום. תרכובות סטרונציום ובריום הן תגובתיות יותר מזו של סידן.
- סידן יוצר תרכובות יוניות עם כל המתכות שאינן כגון ההלוגנים והלקוגנים. התגובתיות של עמוד הסידן בטבלה המחזורית עולה ככל שאנו יורדים לטבלה המחזורית. לפיכך, בעוד שמגנזיום פחות תגובתי מסידן, נצפה כי סטרונציום ובריום הם תגוביים יותר מסידן.
- מגמה זו בתגובתיות מיוחסת לאנרגיה הגבוהה יותר של 2 האלקטרונים הקשורים באופן רופף במסלול החיצוני ביותר של מתכות אלה.
