כיצד למנות תרכובות יוניות?
אם אתה צריך לתת שם לתרכובת יונית, התחל על ידי רישום הנוסחה של אותה תרכובת. כתוב את שם המתכת, הנקראת גם הקטיון. הקטיון הוא היון הטעון החיובי בתרכובת, והוא תמיד כתוב קודם. לאחר מכן, כתוב את שם הלא מתכתי, או את האניון. זרוק את ההברה האחרונה של האניון והוסף במקום זאת "אידי". לעזרה בשמות מתכות מעבר, המשך לקרוא!
שינון של כמה תרכובות יוניות נפוצות יכול לעזור לך להבין טוב יותר כיצד למנות תרכובות יוניות.
תרכובות יוניות הן סוג של תרכובת כימית המורכבת מקטיונים מתכתיים (יונים חיוביים) ואיונים שאינם מתכתיים (יונים שליליים). כדי למנות תרכובת יונית, אתה פשוט צריך למצוא את שמות הקטיון והאניון הקיימים בתרכובת ולוודא לשנות את קצות שמות המתכת לפי הצורך. ראשית, כתוב את שם המתכת, ואחריו את שם המתכת עם הסוף החדש שלה. כשלב נוסף, יהיה עליכם לחשב את מטען יון המתכת אם אתם עובדים עם מתכת מעבר.
שיטה 1 מתוך 3: מתן שמות לתרכובות יוניות בסיסיות
- 1עיין בטבלה המחזורית של אלמנטים. בעת מתן שמות לתרכובות יוניות, כל המידע שתזדקק לו מופיע בטבלה המחזורית. תרכובות יוניות נוצרות ממתכת (קטיון) ולא מתכת (אניון). ניתן למצוא מתכות בחלקים השמאלי והמרכזי של הטבלה המחזורית (למשל בריום, רדיום ועופרת), ואילו ניתן למצוא לא מתכות בצד ימין של הטבלה.
- אניונים שייכים בדרך כלל לקבוצות 15, 16 או 17 בטבלה המחזורית. רוב הגרסאות של הטבלה המחזורית יקודדו בצבע כדי לציין אילו אלמנטים מתכתיים ואילו שאינם מתכתיים.
- אם אין לך גישה נוחה לעותק של הטבלה, גש אליו באופן מקוון בכתובת: https://ptable.com/.
- 2רשום את הנוסחה של התרכובת היונית. נניח שהתרכובת היונית איתה אתה עובד היא NaCl. השתמש בעט או בעיפרון כדי לרשום זאת על דף נייר. לחלופין, אם אתה עובד בכיתה, כתוב "NaCl" על הלוח.
- זו דוגמה לתרכובת יונית בסיסית. תרכובות בסיסיות אינן מכילות מתכות מעבר ומכילות רק 2 יונים.
- 3כתוב את שם המתכת. החלק הראשון של תרכובת יונית נקרא "הקטיון", שהוא מתכת. זהו היון הטעון החיובי בתרכובת, והוא תמיד נכתב תחילה בנוסחאות תרכובות יוניות. בדוק את טבלת המחזור כדי למצוא את השם של "Na" אם אתה צריך. נא הוא נתרן. אז כתוב נתרן.
- ללא קשר לסוג התרכובת היונית איתה אתה מתמודד, שם המתכת תמיד נכתב קודם.
- 4הוסף את שם הלא מתכת עם סיום-אייד. המרכיב השני של תרכובת יונית הוא האניון שאינו מתכת. כתוב את שם הלא מתכת עם סיום "-אידי". Cl הוא כלור. כדי להוסיף את הסוף "-ייד", פשוט שחרר את ההברות 1 או 2 (במקרה זה "-ine", והוסף במקום זאת "-ide". כלור הופך לכלוריד.
- עקרון שמות זה חל גם על אניונים אחרים. לדוגמא, בתרכובת יונית, "זרחן" הופך ל"פוספיד "ו"יוד" הופך ל"יודיד ".
בעת מתן שמות לתרכובות יוניות, אינך צריך להציב קידומות יווניות לפני היסוד. - 5שלב את שמות הקטיונים והאניונים. לאחר שמצאת את השמות של שני המרכיבים של התרכובת היונית, עשית כמעט את כל העבודה. עכשיו אתה רק צריך להרכיב את החלקים. ניתן לכתוב NaCl כנתרן כלורי.
- 6תרגלו שמות של תרכובות יוניות פשוטות יותר. לאחר שהבנתם כיצד למנות תרכובת יונית זו, נסו לנקוב בעוד כמה תרכובות יוניות פשוטות. שינון של כמה תרכובות יוניות נפוצות יכול לעזור לך להבין טוב יותר כיצד למנות תרכובות יוניות. זכור כי אינך צריך לדאוג למספר היונים הבודדים בעת מתן שם לתרכובות. להלן מספר תרכובות יוניות נפוצות יותר:
- Li 2 S = ליתיום גופרתי
- Ag 2 S = גופרתי כסף
- MgCl 2 = מגנזיום כלורי
שיטה 2 מתוך 3: מתן שמות לתרכובות יוניות עם מתכות מעבר
- 1כתוב את הנוסחה של התרכובת היונית. לדוגמא, נניח שאתה עובד עם תרכובת זו: Fe 2 O 3. ניתן למצוא מתכות מעבר באמצע הטבלאות המחזוריות וכוללות מתכות כמו פלטינה, זהב וזירקוניום. כדי להסביר זאת בשם התרכובת היונית, יהיה עליך להוסיף ספרה רומאית.
- למתכות מעבר נדרשת קצת יותר עבודה בכינוי תרכובות יוניות, מכיוון שמספרי החמצון שלהן (או המטענים שלהן) משתנים כל הזמן.
- 2גלה את המטען של המתכת. אם המתכת שלך מגיעה מקבוצה 3 (ומעלה) בטבלה המחזורית, יהיה עליך להבין את המטען שלה. ספרת המשנה של האניון שהמתכת משויכת אליו מציינת את המטען של מתכת מעבר. מתכות תהיינה מטען חיובי, ולכן במקרה זה, תוכל לחצות מעל 3 מ O 3 וכתוב כי פה יש מטען של 3.
- אתה יכול גם לעשות את ההפך ולכתוב של- O יש טעינה של -2.
- בהרבה מטלות כימיה ברמת התיכון או במכללה, המטען של המתכת יסופק עבורך.
- 3תן שם למתכת והוסף ספרה רומאית לפי הצורך. עיין בטבלה המחזורית אם אתה צריך לברר את הקוד הכימי עבור המתכת איתה אתה מתמודד. מכיוון ש- Fe הוא ברזל והוא טעון +3, אתה יכול לרשום את הברזל (III).
- זכור להשתמש בספרה הרומית רק כאשר אתה כותב את שם התרכובת היונית ולא בעת כתיבת הנוסחה.
- 4תן שם ללא-מתכת על ידי שינוי הסיומת. עיין בטבלה המחזורית אם אתה שוכח את שם האניון. מכיוון ש- O הוא חמצן, ניתן להוריד את הסוף "-gen" ולהוסיף את הסוף "-ide". קרא לזה "תחמוצת".
- אניונים תמיד לוקחים את סיומת ה-ide. אז, אתה שם את האניונים אותו ללא קשר לסוג המתכת שהם משויכים עם תרכובת יונית.
בעת מתן שמות לתרכובות יוניות, כל המידע שתזדקק לו מופיע בטבלה המחזורית. - 5שלב את השמות כדי ליצור את שם התרכובת היונית. חלק זה אינו שונה מכתיבת שמה של תרכובת יונית שאין לה מתכת מעבר. שלב את שמות המתכת והלא מתכתיים (כולל ספרה רומאית) לשם התרכובת היונית: Fe 2 O 3 = תחמוצת ברזל (III).
- 6השתמש בשיטת השם הישנה יותר במקום בספרות רומיות. לפי שיטת השם הישנה יותר, אתה משתמש בסיומות "-אוס" ו- "-ic" למתכות מעבר במקום הספרות הרומיות. תסתכל על 2 המרכיבים היוניים של התרכובת. אם למתכת יש מטען מספרי נמוך מזה שאינו מתכת, אז מוסיפים את הסוף "-אוס". אם למתכת יש מטען גבוה יותר, הוסף סוף "-ic".
- ל- Fe 2+ יש מצב נמוך יותר מאשר לחמצן (ל- Fe 3+ יש מצב גבוה יותר), ולכן "Fe" הופך לברזלי. ניתן לכתוב את שמו של Fe 2+ O כתחמוצת ברזל.
- המונחים "ברזל" ו"ברזל "משמשים שניהם ליונים המכילים ברזל, שכן סמל הברזל הוא" Fe ".
- 7אל תשתמש בספרות רומיות כשאת שם לתרכובות עם אבץ או כסף. 2 מתכות המעבר שיש להן מטען מוגדר הן אבץ (Zn) וכסף (Ag). לכן, אין צורך להשאיל את מטען המתכת בתרכובות יוניות עם אבץ או כסף ממכתב האניון. לאבץ יש תמיד תשלום של +2 וכסף תמיד עם תשלום של +1.
- פירוש הדבר כי אינך צריך להשתמש בספרות רומיות או בשיטת השמות הישנה יותר בתיאור האלמנטים הללו.
שיטה 3 מתוך 3: מתן שמות לתרכובות יוניות עם יונים פולי-אטומיים
- 1כתוב את הנוסחה ליון הפוליאטומי. בתרכובות יוניות פוליטומיות יהיו יותר משני יונים. ברוב התרכובות הפוליאומטיות, יון אחד יהיה מתכת והשאר יהיה לא מתכות. כמו תמיד, עיין בטבלה המחזורית כדי למצוא את השמות של כל יון. נניח שאתה עובד עם המתחם הבא: FeNH 4 (SO 4) 2.
- 2מצא את המטען של המתכת. ראשית, ליון ה- SO 4 יש מטען של -2. אתה גם יודע שיש שניים מהיונים האלה בגלל "2" שמתחת לסוגריים. יון זה נקרא "סולפט" מכיוון שהוא שילוב של חמצן וגופרית. אז, 2 x -2 = -4. ואז, ל- NH 4, או ליון האמוניום, יש מטען של +1. אתה יכול להבין שיש לו מטען חיובי זה מכיוון שאמוניה עצמה היא ניטרלית, ואמוניום מכיל מולקולת מימן נוספת אחת. (אמוניום נקרא כך מכיוון שהוא משלב מולקולת חנקן אחת עם 4 מולקולות מימן.) הוסיפו -4 ו -1 ותקבלו -3. פירוש הדבר כי יון הברזל, Fe, חייב להיות בעל מטען של +3 כדי לפצות עליו ולהפוך את התרכובת לניטרלית.
- לתרכובות יוניות יש תמיד מטען ניטרלי. אתה יכול להשתמש במידע זה כדי לחשב את מטען המתכת.
- ל- SO 4 יש מטען של -2 מכיוון שהוא שלילי ללא שני אטומי המימן שהיו לו כשהיה קיים כחומצה גופרתית.
- 3תן שם ליוני המתכת. האופן שבו אתה כותב את השם ישתנה בהתאם לשאלה אם אתה משתמש בשיטת שמות חדשה יותר או ישנה יותר. אז, כדי למנות את יון המתכת, כתוב ברזל (III) או ברזל.
לאחר שהבנתם כיצד למנות תרכובת יונית זו, נסו לנקוב בעוד כמה תרכובות יוניות פשוטות. - 4רשום את שם היונים הלא מתכתיים. עיין בטבלה המחזורית כדי להזכיר לעצמך ש- "S" הוא גופרית. אמוניום אינו יסוד, אלא מתרחש כאשר יון חנקן אחד משולב עם 4 יוני מימן. אז, אתה עובד עם אמוניום ו סולפט, או אמוניום סולפט.
- "אמוניה" הופכת ל"אמוניום "כאשר היא מקבלת מטען חיובי. אמוניה עצמה טעונה ניטרלית.
- 5שלב את שם המתכת עם שמות הלא מתכות. ניתן למנות את התרכובת FeNH 4 (SO 4) 2 על ידי כתיבת אמוניום סולפט ברזל (III).
- אם אתה נדרש להשתמש בשיטת השמות הישנה יותר עבור תרכובות יוניות, כתוב אמוניום גופרתי ברזל.
- אם אתה שם תרכובות יוניות לבחינת תיכון או מכללה, שאל את המדריך אם אתה מוזמן להשתמש בשיטת השמות הישנה.
קרא גם: איך מכינים תחמוצת ברזל?
שאלות ותשובות
- אני מבולבל לגבי תרכובות כמו תחמוצת ברזל (23) - דברים עם שני המטענים. אתה יכול להבהיר בבקשה?יש מתכות שקיימות בטבע ביותר מצורה אחת. ברזליות (כלומר ברזל) היא דוגמה כזו. לשני הברזל 2 וה -3 תכונות כימיות שונות בגלל מספר האלקטרונים השונה שלהם.
- איך קוראים למתחם הזה: NaBr?תרכובת זו נקראת נתרן ברומיד.
- מה הנוסחה של חמצן קופרי?CuO2. Cupric = נחושת = Cu. Per-Oxide = Per + Oxide + 2 * חמצן = 02. לכן, CuO2.
- מה ההבדל בין אידי לאכל?אם לאניון יש "-ייד" בשמו, אין לו אטומי חמצן. לאניונים עם "-את" מספר אטומי חמצן גבוה יותר מאשר לאניונים עם "-יד" או "-יט".
- איך הסתדרת ש- SO4 הוא סולפט? לא סולפיט? או גופרתי?סולפט הוא כל מלח או אסתר המורכב מחומצה גופרתית. סולפיד משמש לתיאור כל אחד משלושה סוגים של תרכובות כימיות המכילות גופרית. סולפיט הוא דו תחמוצת הגופרית, או SO2.
- אילו תרכובות חולקות אלקטרונים?תרכובות קוולנטיות (תרכובות שאינן מתכות כמו פחמן דו חמצני ואמוניה).
- כיצד אוכל למצוא את המטען של האניון?אם אתה מסתכל על מספר הקבוצות של מתכות שאינן עוברות מעבר, הם יכולים לומר לך מטענים. לדוגמא, כלור (Cl) נמצא בקבוצה 17 (7A). זה אומר לי שיש 7 אלקטרונים ערכיים ב- Cl וכי הוא זקוק רק לאלקטרון אחד נוסף כדי שיהיה לו מעטפת ערכיות מלאה, ולכן מטען הוא (-1). אם תנסה זאת בקבוצת 56,7 אלמנטים, תמצא את התבנית (-3, -2, -1) לחיובים שלהם. זה מסתבך יותר אם יש לך יונים פולי-אטומיים, מכיוון שקביעת המטען כוללת חישוב כלשהו. בדרך כלל ערכים אלה יסופקו על ידי תרשים התייחסות, מכיוון שהאופן בו הם מקבלים את המטען שלהם הוא מניתוק של חומצה, שכולל מעט יותר ידע בכימיה.
- מה יהיה השם המדעי של Ca (NO3) 2?סידן ניטראט כ- Ca הוא הסמל לסידן, ו- NO3 הוא הסמל לתרכובת החנקת היונית.
- מהי התרכובת היונית PbCl4?עופרת כלוריד. זוהי תרכובת יונית. בעת מתן שמות לתרכובות יוניות, אינך צריך להציב קידומות יווניות לפני היסוד. כמו כן (מכיוון שהוא יוני), הוא משנה את הסוף של האניון, כלור, ל- -ide.
- האם יש שיטה פשוטה לזהות את התרכובת על ידי התבוננות בתכונותיה היוניות?למצב +2 יש סיומת '-ous', ו- +3 יש '-ic' (לאטום המרכזי למשל ברזל).
תגובות (10)
- זה עזר עם חבילת הכימיה שלי, כי הוא לא לימד אותנו אלמנטים מעבר.
- זה היה נהדר ועזר לי להכין את שיעורי הבית.
- אני אוהב כל מאמר מדריך. כצפוי, מאמר זה עזר לי להכין שיעורי בית. המחברים / ים של מאמר זה עשו עבודה נהדרת ביצירת פעולה זו בצעדים פשוטים, אך מובנים מאוד. המשך בעבודה הטובה ותודה.:)
- מאמר זה הסביר את הרעיון כיצד למנות תרכובות יוניות הרבה יותר טוב ממה שלמדתי אי פעם, תודה!
- מאמר זה עזר לי להבין היטב את שפת הכימיה.
- כתבה נחמדה.
- זה עזר לי למנות תרכובות.
- מאמר זה עזר רבות.
- זה היה טוב!
- זה מוסבר היטב.
