איך מחשבים נורמליות?
איך מחשבים נורמליות?
חומרים כימיים רבים זמינים בצורה נוזלית מומסת, ולא בצורה מוצקה. קל יותר לחלק ולמדוד כימיקלים נוזליים מאשר חומרים מוצקים, במיוחד מכיוון שהצורה המוצקה היא בדרך כלל אבקה. עם זאת, והרכב של תגובות כימיות הוא מסובך ידי שיטת ההצגה הנוזלת. הסטואיכיומטריה מבצעת חישובים תוך שימוש בכמות החומר הרצוי המונח למשוואות. הנוזל המשמש להמיסת החומר לא ישתתף בתגובה, והסטואיכיומטריה לא תיקח את הנוזל בחשבון בתגובה. ניתן לקבוע את כמות החומר המגיב המועבר על ידי מציאת תקינות הפתרון. השתמש בטיפים אלה כדי ללמוד כיצד לחשב נורמליות.
- 1אסוף מידע על המשקל המקביל של החומר המגיב. עיין בספרי עיון כימיים כדי לברר את הערכיות והמשקל המולקולרי של החומר. משקל מולקולרי הוא היחס בין המסה של מולקולה אחת של החומר למסה (מולקולה אחת של פחמן 12 חלקי 12.) ערכיות נקבעת על ידי המספר המרבי של ערכיות תת-אטומית או קשרי אטום לאטום שהחומר עשוי ליצור עם חומרים אחרים. מידע זה יידרש לקביעת הנורמליות.
- 2איור המשקל המקביל של החומר. המשקל המקביל של החומר שווה למשקל המולקולרי חלקי הערכיות.
כיצד אוכל לחשב את התקינות של פתרון HCL? - 3חישוב נורמליות. נורמליות היא ריכוז החומר המעניין בנוזל הממיס. לכן, הנורמליות היא רכוש של התערובת, והיא תשתנה עם השימוש בנוזל הממיס פחות או יותר בכדי להכניס את החומר המעניין לתמיסה. נורמליות היא מספר הגרמים של חומר העניין חלקי (המשקל המקביל של החומר כפול כמות הנוזל הממיס).
- 4נסה דוגמה. ממיסים נתרן כלורי (NaCl) במים. נתרן כלורי יש ערך של 1 ומשקל מולקולרי של 58,443. לכן, המשקל המקביל הוא 58,443 או 58,443. גרם אחד של NaCl מומס ב -0.05 ליטר מים, כך שהנורמליות של התמיסה היא 1 / (58,443 x 0,05) או 0,342.
שאלות ותשובות
- כיצד אוכל לחשב את הנורמליות של 10% מתמיסת NaOH?10% NaOH פירושו 10 גרם NaOH ב 100 מ"ל. נורמליות = מולליות. מספר הפרוטונים המשמשים מולדות = מסה / RAM x נפח (L) = 10 גרם / (40x0,1) = 2,5M ולכן נורמליות = 2,5Mx1 = 2,5N
- כיצד אוכל להכין 0,02N H2SO4?מכינים תמיסה של 0,01 טוחנות של חומצה גופרתית. זה עצמו יהיה פתרון של 0,02N H2SO4 מכיוון שנורמליות = מולריות * (אין מספר H + יונים שהוא יכול לספק) - - (עבור חומצה). ל- H2SO4 יש 2H + יונים, כך שתקבלו את הפיתרון הרצוי.
- כיצד אוכל לחשב את הנורמליות שלי?ניתן להשתמש בנוסחה N = משקל החומר בגרמים * 1000 / משקל שווה ערך לחומר * נפח הנדרש במ"ל.
- כיצד אוכל להכין פתרון HCl 1N ל 100 מ"ל?פשוט שוקלים 3,65 גרם HCl ומכניסים לבקבוק חרוטי ומשלימים אותו עד לסימן 100 מ"ל בעזרת מים.
- כיצד אוכל להוסיף 0,5 מ"ל של תמיסת 0,5 N של HCL כאשר ה- HCL שלי הוא 0,1 N?אינך יכול - פתרון המניות שלך הוא 0,1N כאשר אתה זקוק לפתרון של 0,5N. אתה תמיד יכול להקטין את ריכוז המלאי שלך, אך אינך יכול להגדיל אותו.
- איך הייתי מכין 10 N של H2SO4 מרוכז (25 מ"ל) שמשקלו המולקולרי הוא 98,07?ראשית, מצא את המשקל המקביל. השתמש בנוסחה זו: mol. משקל / בסיסיות (או גורם n), נותן לך 49,03. לאחר מכן, מצא נורמליות באמצעות משקל המומס x 1000 / משקל שווה ערך x נפח התמיסה במ"ל, מה שבסופו של דבר ייתן לך 12,26 גרם. לכן, עליך להשתמש ב -12,26 גרם H2SO4 להכנת תמיסת ה- H2SO4 המרוכזת שלך ב- 10 N.
- כיצד אוכל להכין פתרון 2N HCl?שוקלים 7,29 גרם HCl בבקבוק נפח של 100 מ"ל. הוסף מים ללא יונים ל 100 מ"ל ולנער לקבלת פתרון HCl 2N.
- מהם השלבים לחישוב הנורמליות של NaCl?המשקל המקביל של NaCl זהה למשקל המולקולרי שהוא 40. לדוגמא, כדי להכין תמיסת NaCl 1N אתה צריך להמיס 40 גרם NaCl ב 1000 מל מים. ניתן גם להשתמש בנוסחה נורמליות = משקל החומר בגרם * 1000 / משקל שווה ערך * נפח הנדרש במ"ל.
- 3,65 גרם של HCl קיים בתמיסה של 100 מ"ל. מה הנורמליות שלה?זהו 1N, משקל מולקולרי אחד בגרם לליטר אחד (1000 מ"ל). משקל מולקולרי של HCl הוא 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5.
- כאשר 3,56 גרם HCL קיים ב 500 מ"ל תמיסה, מה תהיה הנורמליות שלו?זה צריך להיות כדלקמן: H = 1,008, Cl = 35,45, 1 M 36,45, V = 1, ew = 36,45 / 1 = 36,45, N = 3,56 G Hal / 36,45 X 1 = 0,098.
שאלות ללא מענה
- כיצד אוכל לחשב את התקינות של פתרון HCL?
- כיצד אוכל לחשב מסות מולריות?
- כיצד אוכל למצוא את הנורמליות של 0,24N NaOH?
- כמה גרם H3PO4 נדרשים ליצירת הפתרון הרגיל והשני הרגיל?
- איך מחשבים נורמליות?
תגובות (6)
- למדתי כיצד לחשב נורמליות וזה עזר לי לעבוד על תוכנית טיפול בשפכים.
- פשוט מאוד, ברור, מדויק ומורכז.
- זה היה מועיל מכיוון שקראתי כמה תשובות בקהילת שאלות ותשובות וניסיתי להכין כימיקלים.
- טוב מאוד לראות את האתר שלך. אני מאוד מופתע ושמח לראות אתר כימיה כזה. תודה.
- זה מאמר מאוד שימושי למי שבאמת רוצה ללמוד משהו.
- האתר מאוד שימושי, במיוחד עם תפישות קטנות וקלות שלמדנו ושכחנו.
